| Informații generale |
| Nume, Simbol chimic, Număr atomic |
Plumb, Pb, 82 |
| Serie chimică |
Metalle |
| Grupă, Perioadă, Bloc |
14, 6, p |
| Aspect |
albăstrui, alb |
| Masa atomică |
207,2 u |
| Masa molară |
18,26 · 10-6 m3/mol |
| Rază atomică |
175 (154) pm |
| Configurație electronică |
[Xe] 4f5d6s6p |
| Proprietăți fizice |
| Electronegativitate |
|
| Structură cristalină |
cubică |
| Stare de agregare |
solid |
| Punct de topire |
600,61 K (327,43 °C) |
| Punct de fierbere |
ca. 2023 K (1750 °C) |
| Capacitate calorică |
129 J/(kg · K) |
| Viteza sunetului |
1200 m/s bei 293,15 K |
| Densitate |
11,34 g/cm |
| Duritate |
1,5 |
| Presiune vapori |
4,21 · 10-7 Pa bei 600 K |
| Conductibilitate electrică |
4,84 · 106 S/m |
Plumbul este elementul chimic cu numărul 82 în tabelul periodic al elementelor.
Plumbul este un metal greu, de Culoare gri-argintie cu densitatea foarte mare. Datorită densității ridicate, plumbul și-a găsit utilizarea la protecția contra radiației ionizante. De asemenea, plumbul este folosit la fabricarea de greutăți mici dar cu mase mari. Acest metal este toxic pentru organismul uman, intoxicația numindu-se saturnism. Oxizii de plumb (miniu, litargă) se utilizează la fabricarea vopselelor protectoare și a chiturilor de miniu și de litargă. De asemenea, plăcuțele de plumb se utilizează la fabricarea acumulatorilor pentru autoturisme. În trecut, plumbul era folosit la tuburi pentru alimentarea cu apă potabilă, lucru grav, datorită toxicității sale ridicate. Sărurile de plumb nu se prea utilizează, acetatul utilizându-se în laboratoarele de microbiologie la fabricarea unor medii de cultură (geloză cu plumb). Datorită punctului de fuziune scăzut, plumbul se utilizează la băi cu metale topite în laborator și la fabricarea aliajelor de lipit în electrotehnică (aliaje staniu-plumb).Acesta colorează flacăra în albastru-verzui.
